Ammoniumbromid
chemische Verbindung
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Ammoniumbromid, NH4Br, bildet hygroskopische, in Aceton, Ethanol und Wasser gut lösliche, kubische Kristalle. Es besitzt einen Sublimationspunkt von 452 °C, eine Dichte von 2,43 g·cm−3 und eine relative Molekülmasse Mr von 97,942.
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Ammoniumbromid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | NH4Br | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser, geruchloser, schwach hygroskopischer Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 97,94 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
2,43 g·cm−3 (20 °C)[1] | ||||||||||||||||||
| Siedepunkt | |||||||||||||||||||
| Sublimationspunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
![{\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9fd9553a0b623f5f669641be907d9186e35b739)
Synthese
Die Herstellung von Ammoniumbromid kann durch Einwirkung von Bromwasserstoff[3] auf Ammoniak erfolgen:
![{\displaystyle {\mathrm {HBr} {}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Br} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/927d93de29c9b224e93d6d966942f3eeadfe59d1)
Die direkte Reaktion von Ammoniak mit Brom in Wasser ergibt ebenfalls das Salz.[2]
![{\displaystyle {3\,\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}8\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}6\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Br} {}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af797fb29429cc70eded335d1b180e0c38b65d83)
Eine weitere Herstellmöglichkeit ist die Umsetzung von Ammoniak mit Eisen(II)-bromid.[2]
![{\displaystyle {\mathrm {FeBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Br} {}+{}\mathrm {Fe} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/40cb01b1c753fc2a3ce8aab19964bce0450e8e79)
Eigenschaften
Ammoniumbromid bildet schwach gelbe Kristalle oder Pulver, die bei Normaldruck bei 452 °C sublimieren.[2] In einer geschlossenen Kapillare wird ein Schmelzpunkt bei 542 °C beobachtet.[2] Das Salz ist sehr gut löslich in Wasser. Die Lösung reagiert sauer. Die Löslichkeit steigt mit steigender Temperatur.[2] Die Verbindung löst sich gut in Ethanol und Aceton.[2]
Löslichkeit in Wasser[2] Temperatur in °C 0 20 40 60 80 100 Löslichkeit in g/100 g H2O 59,5 74,2 89,8 105 117 135
Verwendung
Verwendung findet Ammoniumbromid in der phototechnischen Industrie und in der Medizin als Beruhigungsmittel. Ammoniumbromid kann außerdem als Bromid-Quelle in elektrochemischen Bromierungen fungieren.[7]