Bariumbromat
chemische Verbindung
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Bariumbromat ist das Bariumsalz der Bromsäure mit der chemischen Zusammensetzung Ba(BrO3)2.
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Ba2+ _ Br5+ _ O2− | ||||||||||||||||
| Kristallsystem |
monoklin | |||||||||||||||
| Raumgruppe |
C2/c (Nr. 15) | |||||||||||||||
| Gitterparameter | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Bariumbromat | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | Ba(BrO3)2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farb- und geruchloser Feststoff[2] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | ||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
3,99 g·cm−3 (Monohydrat)[3] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Herstellung
Bariumbromat kann durch Kochen einer wässrigen Lösung von Bariumchlorid oder Bariumacetat mit Kaliumbromat hergestellt werden.[6][7]
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![{\displaystyle {(\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Ba} {}+{}2\,\mathrm {KBrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ba} (\mathrm {BrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COOK} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d373e468e001b2154f9c86d5ddb5b8748ccedfa6)
Eigenschaften
Bariumbromat kristallisiert isomorph zu α-Bariumiodat im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15) mit den Gitterparametern a = 1332 pm, b = 790 pm, c = 858 pm und β = 134,2° sowie vier Formeleinheiten in der Elementarzelle.[1] Die Löslichkeit in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu: in 1 Liter Wasser lösen sich bei 0 °C 2,86 g, bei 25 °C 7,88 g und bei 99,65 °C 53,9 g Bariumbromat.[3] Bariumbromat tritt üblicherweise als Monohydrat Ba(BrO3)2 · H2O auf, das bei 190 °C[8] sein Kristallwasser abgibt.[7] Dieses kristallisiert ebenfalls monoklin, Raumgruppe I2/c (Nr. 15, Stellung 8), Gitterparameter a = 907,0 pm, b = 789,5 pm, c = 963,0 pm und β = 93,26°.[9] Es ist auch ein Dihydrat bekannt (monoklin, Raumgruppe C2/c (Nr. 15), Gitterparameter a = 1043 pm, b = 719,5 pm, c = 837,5 pm, β = 113,6°).[10]
Beim Erhitzen auf 265 °C[8] zerfällt Bariumbromat in Bariumbromid und Sauerstoff.[6]
![{\displaystyle {\mathrm {Ba} (\mathrm {BrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}3\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef7dbf5a4257b55156420d57f1919e6910522ffb)
Die Lösungsenthalpie beträgt +54 kJ/mol, das Löslichkeitsprodukt 2,43 · 10−4 mol3/l3.[8]
Verwendung
Bariumbromat wird als Oxidationsmittel und als Korrosionsinhibitor verwendet.[3]