Bortribromid

Bortribromid lässt sich darstellen durch Umsetzung von:

1. Bortrifluorid mit Aluminiumbromid^[7]

${\displaystyle \mathrm {BF_{3}+AlBr_{3}\ \rightleftharpoons \ BBr_{3}+AlF_{3}} }$

2. Borcarbid mit elementarem Brom im Quarzrohr bei erhöhter Temperatur

${\displaystyle \mathrm {B_{4}C+6\ Br_{2}\longrightarrow 4\ BBr_{3}+C} }$

3. (Amorphes) Bor mit elementarem Brom im Quarzrohr bei etwa 700 °C^[7][8][9]

${\displaystyle \mathrm {2\ B+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ BBr_{3}} }$

4. Kaliumtetrafluoroborat mit wasserfreiem Aluminiumbromid^[10]

${\displaystyle {\ce {KBF4 + AlBr3 -> AlF3 + KF + BBr3}}}$

Bortribromid ist eine sehr giftige, an feuchter Luft rauchende Verbindung, die bei Raumtemperatur als Flüssigkeit vorliegt.^[11] Sie ist kommerziell verfügbar und eine starke Lewis-Säure.

Bei Kontakt mit Wasser erfolgt eine heftige Zersetzungsreaktion durch die Hydrolyse zu Borsäure und Bromwasserstoffsäure:^[12]

${\displaystyle \mathrm {BBr_{3}+3\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ B(OH)_{3}+3\ HBr} }$

Bortribromid kann zur Spaltung von Ethern unter milden Bedingungen, insbesondere zur schonenden Spaltung von Alkylarylethern benutzt werden. Zusätzlich wird es auch bei der Olefin-Polymerisation und bei Friedel-Crafts-Reaktionen eingesetzt. In der Elektronikindustrie dient es als Borlieferant bei der Dotierung von Halbleitern.^[13]