Caesiumozonid
chemische Verbindung
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Caesiumozonid ist eine chemische Verbindung des Caesiums und zählt zu den Ozoniden. Es ist ein roter, leichtzersetzlicher Feststoff.
| Kristallstruktur | |||||||
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| _ O3− _ Cs+ | |||||||
| Kristallsystem |
monoklin | ||||||
| Raumgruppe |
P21/c (Nr. 14) | ||||||
| Gitterparameter |
a = 675,1 pm, b = 626,7 pm, c = 901,5 pm, β = 120,74° | ||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Caesiumozonid | ||||||
| Verhältnisformel | CsO3 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
roter Feststoff[1] | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 164,9 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Dichte |
3,19 g·cm−3 (20 °C)[1] | ||||||
| Schmelzpunkt |
53 °C (Zersetzung)[2] | ||||||
| Löslichkeit |
Zersetzung in Wasser[3] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Gewinnung und Darstellung
Caesiumozonid lässt sich durch Reaktion von Caesiumhyperoxid mit Ozon und anschließende Extraktion mit flüssigem Ammoniak gewinnen.[2]
![{\displaystyle {\mathrm {CsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f935e6bfc04f6a33cf16f00764d1af3d318c71d)
Eigenschaften
Caesiumozonid ist ein roter Feststoff, der in zwei verschiedenen Modifikationen kristallisiert. Unterhalb von 8 °C ist die monokline Struktur, die derjenigen von Rubidiumozonid entspricht, stabil. Diese besitzt die Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14) und die Gitterkonstanten a = 675,1 pm, b = 626,7 pm, c = 901,5 pm und β = 120,74°, sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle. Bei höheren Temperaturen entspricht die Struktur der kubischen Caesiumchloridstruktur mit dem Gitterparameter a = 436,06 pm. Das Ozonidion ist dabei fehlgeordnet.[2]
Oberhalb von 53 °C zersetzt sich Caesiumozonid unter Sauerstoffabgabe und Bildung des Hyperoxides.[2]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {CsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\xrightarrow {53\,~{\vphantom {A}}_{\hphantom {}}^{\hphantom {o}}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {o}}}\mathrm {C} } } {}2\,\mathrm {CsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1e6b1f8c0416589821c1de7372e0394623a8c41e)
Wird Caesiumozonid in Wasser gelöst, reagiert es unter Bildung von Caesiumhydroxid und Sauerstoff.[3]
![{\displaystyle {4\,\mathrm {CsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}5\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}4\,\mathrm {CsOH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f81d923dd9758486246995aeb93bd741922b96c)