Gallium(I,III)-chlorid
chemische Verbindung
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Gallium(I,III)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Galliums aus der Gruppe der Chloride.
| Kristallstruktur | |||||||||||||
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| _ Ga+ _ Ga3+ _ Cl− | |||||||||||||
| Kristallsystem |
tetragonal | ||||||||||||
| Gitterparameter |
a = 7,2235 Å, b = 9,7211 Å, c = 9,5421 Å | ||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Gallium(I,III)-chlorid | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | GaCl2 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 140,62 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||
| Dichte |
2,42 g·cm−3[1] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt | |||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Gallium(I,III)-chlorid kann durch Reaktion von Gallium mit Gallium(III)-chlorid bei 180 °C unter Ausschluss von Feuchtigkeit gewonnen werden.[1]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {GaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {Ga} {}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {GaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0bd9201e4fd40a38e93c6810f1baa535c8186821)
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Gallium mit heißer Salzsäure.[5]
![{\displaystyle {\mathrm {Ga} {}+{}2\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {GaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c883565e34bde940aa78f45d82dfc3f6002aa071)
Eigenschaften
Gallium(I,III)-chlorid ist ein farbloser hygroskopischer Feststoff, der löslich in Benzol ist und Verwendung als starkes Reduktionsmittel findet[3]. Er liegt in kristalliner Form und in der Schmelze als Ga[GaCl4] vor.[1] In geschmolzener Form leitet die Verbindung elektrischen Strom[6] und benetzt Glas nicht[3]. Langsames Abkühlen der sauberen Schmelze führt zu einer unterkühlten Schmelze, die auch bei Raumtemperatur über Jahre flüssig sein kann.[3] Die Gitterkonstanten der tetragonalen Elementarzelle lauten a = 7,2235 Å, b = 9,7211 Å, c = 9,5421 Å.[7]