Kaliumhexafluorogermanat
chemische Verbindung
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Kaliumhexafluorogermanat ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Germanate.
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| _ K+ _ Ge4+ _ F− | ||||||||||
| Kristallsystem |
trigonal | |||||||||
| Raumgruppe |
P3m1 (Nr. 164) | |||||||||
| Gitterparameter |
a= 5,62 Å, c = 4,65 Å | |||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Kaliumhexafluorogermanat | |||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | K2[GeF6] | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 264,83 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Siedepunkt |
835 °C[2] | |||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Kaliumhexafluorogermanat kann durch Reaktion von Germaniumdioxid mit Flusssäure und Kaliumchlorid gewonnen werden.[1]
![{\displaystyle \mathrm {GeO_{2}+6\ HF+2\ KCl\longrightarrow K_{2}[GeF_{6}]+2\ HCl+2\ H_{2}O} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77caac37580d347ea6305c4990aadf71d0627f16)
Eigenschaften
Kaliumhexafluorogermanat ist ein weißer, nicht hygroskopischer Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist. Bei 18 °C lösen sich 5,4 g/l, bei 100 °C 25,8 g/l Wasser.[3] Er kommt in drei Modifikationen vor,[4] wobei die Umwandlungen bei 240 °C und 500 °C erfolgen. Bei Raumtemperatur existiert eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164) und den Gitterparametern a= 5,62 Å und c = 4,65 Å.[5]