Kryptondifluorid
chemische Verbindung
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Kryptondifluorid ist eine metastabile chemische Verbindung aus Krypton und Fluor. Es ist eine der wenigen bekannten Kryptonverbindungen und die erste synthetisierte Verbindung dieses Edelgases.
| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Kryptondifluorid | |||||||||
| Andere Namen |
Krypton(II)-fluorid | |||||||||
| Summenformel | KrF2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
instabiler farbloser Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 121,79 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest (nur bei tiefen Temperaturen stabil)[1] | |||||||||
| Dichte |
3,24 g·cm−3[2] | |||||||||
| Sublimationspunkt | ||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||
| ΔHf0 |
15 kJ/mol (Gas)[4] | |||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Hergestellt wird Kryptondifluorid bei −196 °C mithilfe elektrischer Entladungen aus elementarem Krypton und Fluor in einer mit 60 kJ/mol endothermen Reaktion. Weitere Gewinnungsmöglichkeiten sind die UV-Photolyse und das Beschießen von Krypton/Fluor-Mischungen mit Protonen. Dabei entstehen jeweils Fluor-Radikale, die in der Lage sind, mit Krypton zu reagieren.[1]
![{\displaystyle {\mathrm {Kr} {}+{}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {KrF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/83a9fec9dea507af824a3c5439e1423044477537)
Eigenschaften
Chemische Eigenschaften
Kryptondifluorid ist instabil und zersetzt sich bei Raumtemperatur innerhalb weniger Tage. Bei 77 °C sublimiert die Verbindung unter schneller Zersetzung. Bei −78 °C kann die Verbindung unbegrenzt gelagert werden. Mit Wasser und organischen Verbindungen reagiert Kryptondifluorid explosiv.[1]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {KrF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Kr} {}+{}2\,\mathrm {HF} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/41afed3c0441b162b73d20e6b1cdb9cdfea34769)
Kryptondifluorid ist ein starkes Oxidationsmittel, es kann Xenon in Xenonhexafluorid oder Iod in Iodpentafluorid überführen. Darüber hinaus ist es auch ein Fluoridionen-Donator.[5] Das Kation KrF+ ist das bisher stärkste bekannte Oxidationsmittel, stärker noch als Sauerstoffdifluorid und elementares Fluor. Es vermag als einzig bekannte Substanz Gold in die Oxidationsstufe +5 zu bringen:[6][5]
![{\displaystyle {8\,\mathrm {KrF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {Au} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {KrF} {\vphantom {A}}^{+}\mathrm {AuF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{\vphantom {A}}^{-}{}+{}6\,\mathrm {Kr} {}+{}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71b47aed6a8e012f2f956a1d0054f5fbe597fd16)
![{\displaystyle {\mathrm {KrF} {\vphantom {A}}^{+}\mathrm {AuF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\xrightarrow {60{}-{}66\,{\vphantom {A}}_{\hphantom {}}^{\hphantom {\circ }}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {\circ }}}{\text{C}}} } {}\mathrm {AuF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}~{}+{}\mathrm {Kr} ~{}+{}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/25cf50ddfa796f30e1dfceddb7fe4e4748213700)
Molekülgeometrie
Gemäß dem VSEPR-Modell besitzt das Kryptondifluorid-Molekül eine lineare Struktur mit einem Bindungswinkel (F–Kr–F) von etwa 180°. Im gasförmigen Zustand beträgt die Bindungslänge 188,9 pm.[5]
Kryptondifluorid besitzt als Molekülsymmetrie die Punktgruppe D∞h[7] und die Symmetrienummer σ = 2.[8]
