Lanthanhydroxid

Lanthanhydroxid kann durch Zugabe von Alkalien, wie z. B. Ammoniak, zu wässrigen Lösungen von Lanthansalzen, wie beispielsweise Lanthannitrat, hergestellt werden. Dabei entsteht ein gelartiges Präzipitat, das in Luft getrocknet werden kann.^[2]

${\displaystyle \mathrm {La(NO_{3})_{3}\ +\ 3\ NH_{4}OH\ \longrightarrow \ La(OH)_{3}\ +\ 3\ NH_{4}NO_{3}} }$

Ebenfalls möglich ist die Herstellung aus Lanthanoxid durch dessen Zugabe zu Wasser.^[3]

${\displaystyle \mathrm {La_{2}O_{3}\ +\ 3\ H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ La(OH)_{3}} }$

Lanthanhydroxid reagiert kaum mit Alkalien, löst sich aber leicht in Säuren auf.^[2] Bei Temperaturen über 330 °C zerfällt es unter Wasserabgabe zu Lanthanhydroxidoxid LaOOH, um bei noch höheren Temperaturen zu Lanthanoxid zu zerfallen.^[4]

${\displaystyle \mathrm {La(OH)_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{330^{o}C}}\ LaOOH} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ LaOOH\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{\Delta }}\ La_{2}O_{3}} }$

Lanthanhydroxid kristallisiert hexagonal, Raumgruppe P6₃/m (Raumgruppen-Nr. 176)Vorlage:Raumgruppe/176 mit den Gitterparametern a = 6,547 Å und c = 3,854 Å.^[5] In der Kristallstruktur ist jedes Lanthanion von neun Hydroxidionen in Gestalt eines dreifach überkappten trigonalen Prismas umgeben.

• Yi Dong Yin, Guang Yan Hong: Synthesis and Characterization of La(OH)₃ Nanorods by Hydrothermal Microemulsion Method, in: Chinese Chemical Letters, 2005, 16 (12), S. 1659–1662; PDF (Memento vom 24. Januar 2011 im Internet Archive).