Lithiumacetat

Lithiumacetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Lithiumhydroxid und Essigsäure hergestellt werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {LiOH+CH_{3}COOH\longrightarrow CH_{3}COOLi+H_{2}O} }$

Ebenso ist die Synthese aus Lithiumcarbonat und Essigsäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+2\ CH_{3}COOH\longrightarrow 2\ CH_{3}COOLi+CO_{2}\uparrow +\ H_{2}O} }$

Lithiumacetat ist im Handel üblicherweise als weißes Dihydrat mit der Formel CH₃COOLi · 2 H₂O erhältlich.^[5] Das Dihydrat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Cmm2 (Raumgruppen-Nr. 35)Vorlage:Raumgruppe/35 mit den Gitterkonstanten a = 686 pm, b = 1149 pm und c = 659 pm.^[6] Das Anhydrat kristallisiert im triklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P1 (Nr. 2)Vorlage:Raumgruppe/2 mit den Gitterkonstanten a = 929 pm, b = 1213 pm und c = 676 pm sowie α = 101°, β = 100° und γ = 105°.^[2]

Lithiumacetat wird als Puffersubstanz bei der Gelelektrophorese von DNA und RNA, bei der Transformation von Hefezellen durch die Lithiumacetat-Methode.^[7] In der Psychiatrie wird es im Zuge der Lithiumtherapie verwendet.^[8] Weiterhin dient es als Katalysator in der Polyesterproduktion, als Korrosionsschutzmittel in Polyphenylsulfidharzen und als Katalysator in der Produktion von Alkydharzen und Acrylpolymeren.^[9]