Lithiumcarbid

Lithiumcarbid kann durch Reaktion von Lithium mit Kohlenstoff gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ Li+2\ C\longrightarrow Li_{2}C_{2}} }$

Bei höheren Drücken bildet sich anstelle von Lithiumcarbid (Li₂C₂) LiC₂ oder LiC₄.^[6]

Erhitzt man Lithiumcarbonat im elektrischen Ofen mit einem Überschuss von Kohlenstoff, so entsteht ebenfalls Lithiumcarbid.^[1]

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+4\ C\longrightarrow Li_{2}C_{2}+3\ CO} }$

In Diethylether kann Lithiumcarbid durch die Reaktion von 1,2-Dichlorethan mit Phenyllithium hergestellt werden, wobei ein dicker, farbloser Niederschlag von Lithiumcarbid und Monolithiumacetylid entsteht.^[7]

Physikalische Eigenschaften

Lithiumcarbid ist ein kristalliner Feststoff, der ein orthorhombisches Kristallsystem mit der Raumgruppe Immm (Raumgruppen-Nr. 71)Vorlage:Raumgruppe/71 und den Gitterparametern a = 365,5 pm, b = 544,0 pm und c = 483,3 pm besitzt.^[2] Es ist isotyp zu Rubidiumperoxid (Rb₂O₂) und Caesiumperoxid (Cs₂O₂).^[8]

Die Standardbildungsenthalpie beträgt −59,5 kJ/mol.^[2]

Chemische Eigenschaften

Lithiumcarbid reagiert mit Wasser unter Bildung von Ethin.^[2]

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}C_{2}+2\ H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ LiOH+C_{2}H_{2}\uparrow } }$

In geschmolzenem Kaliumhydroxid zersetzt sich Lithiumcarbid ebenfalls, wobei es von konzentrierten Säuren nur langsam angegriffen wird.^[2]