Magnesiumwolframat
chemische Verbindung
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Magnesiumwolframat ist eine anorganische chemische Verbindung des Magnesiums aus der Gruppe der Wolframate.
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Magnesiumwolframat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Magnesiumwolframoxid | |||||||||||||||
| Summenformel | MgWO4 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 272,14 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
praktisch unlöslich in Wasser[1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Vorkommen
Gewinnung und Darstellung
Magnesiumwolframat kann durch Reaktion von Magnesiumoxid mit Wolframtrioxid und von einem Magnesiumsalz, z. B.: Magnesiumnitrat und Natriumwolframat gewonnen werden.[5]
Eigenschaften
Magnesiumwolframat ist ein weißer Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.[1] Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2/c (Raumgruppen-Nr. 13). Es existiert noch ein Hochtemperaturform oberhalb von 1065 °C.[6] Das Dihydrat hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Nr. 14) und setzt sich bei 650 °C in das Anhydrat um.[7][8]
Verwendung
Magnesiumwolframat wird als Leuchtstoff verwendet.[9][10]