Nickelwolframat
chemische Verbindung
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Nickelwolframat ist eine anorganische chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Wolframate.
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Nickelwolframat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Nickelwolframoxid | |||||||||||||||
| Summenformel | NiWO4 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
hellbrauner geruchloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 306,53 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Löslichkeit |
praktisch unlöslich in Wasser[1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Nickelwolframat kann durch Reaktion von Nickel(II)-oxid mit Wolfram(VI)-oxid gewonnen werden.[3]
Es kann auch durch Reaktion von Ammoniummetawolframat und Nickelnitrat[4] oder durch Reaktion von Natriumwolframat, Nickel(II)-chlorid und Natriumchlorid gewonnen werden.[5]
Amorphes Nickelwolframat kann durch Reaktion von Nickelnitrat mit einer Natriumwolframatlösung bei Raumtemperatur gewonnen werden.[6]
Eigenschaften
Nickelwolframat ist ein hellbrauner geruchloser Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.[1] Dabei ist die amorphe Form grün und polykristalline Form braun.[6] Er besitzt eine monokline Kristallstruktur vom Wolframittyp mit der Raumgruppe P2/c (Raumgruppen-Nr. 13).[7][5] Die Verbindung ist elektrochrom[8] und antiferromagnetisch.[9][10]
Verwendung
Nickelwolframat wird als Photokatalysator, in Feuchtigkeitssensoren und dielektrischen Resonatoren eingesetzt. Es wird auch als ein aussichtsreiches Kathodenmaterial für asymmetrische Superkondensatoren betrachtet.[11][12]