Rubidiumhydrogensulfat
chemische Verbindung
From Wikipedia, the free encyclopedia
Rubidiumhydrogensulfat ist ein Rubidiumsalz der Schwefelsäure.
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
  | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Rubidiumhydrogensulfat | ||||||||||||||||||
| Summenformel | RbHSO4 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose Kristalle[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 182,54 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
2,89 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
207 °C[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Herstellung
Rubidiumhydrogensulfat kann durch Reaktion von stöchiometrischen Mengen von Rubidiumdisulfat und Wasser hergestellt werden.[4]
Analog zur Synthese von Kalium- und Natriumhydrogensulfat kann Rubidiumhydrogensulfat aus Rubidiumchlorid und mäßig warmer, konzentrierter Schwefelsäure hergestellt werden. Als Nebenprodukt entsteht Chlorwasserstoff.
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Rubidiumhydrogensulfat ist hygroskopisch.[4] Es kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P21/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2) mit den Gitterparametern a = 1440 pm, b = 462,2 pm, c = 1436 pm und β = 118,0°.[1] Die Kristalle sind isomorph zu den Kristallen von Ammoniumhydrogensulfat.[5]
Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumhydrogensulfat beträgt −1166 kJ/mol.[6] Die Lösungswärme beträgt −15,62 kJ/mol.[7]
Chemische Eigenschaften
Beim Glühen geht Rubidiumhydrogensulfat unter Wasserabspaltung in Rubidiumdisulfat über.[8]
Analog zu Kalium und Caesium existiert auch ein höheres Hydrogensulfat des Rubidiums mit der Formel Rb3H(SO4)2.[6]