Rubidiumnitrat
chemische Verbindung
From Wikipedia, the free encyclopedia
Rubidiumnitrat ist das Rubidiumsalz der Salpetersäure.
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||
| _ Rb+ _ N3+ _ O2− | ||||||||||||||||
| Kristallsystem |
trigonal | |||||||||||||||
| Raumgruppe |
P31 (Nr. 144) | |||||||||||||||
| Gitterparameter | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Rubidiumnitrat | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | RbNO3 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
Feststoff[2] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 147,47 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
3,11 g·cm−3[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
leicht in Wasser (500 g·l−1)[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Darstellung (Herstellung)
Rubidiumnitrat kann durch Salzbildungsreaktion mit Salpetersäure aus Rubidiumhydroxid oder auch aus elementarem Rubidium hergestellt werden:
![{\displaystyle {\mathrm {RbOH} {}+{}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {RbNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/86e870b45498c237b8cabe27a5824e6b3fe340b5)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Rb} {}+{}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {RbNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6cf0e732300093dc406d16b85a92e9df35489678)
Eigenschaften
Rubidiumnitrat bildet bei Raumtemperatur farblose, stark hygroskopische trigonale Kristalle und ist gut wasserlöslich. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt nD = 1,524.[3]
| Gitterkonstanten der Modifikationen von Rubidiumnitrat | ||||||||
| Bezeichnung | Temperaturbereich [°C] | Kristallsystem | Raumgruppe | a [pm] | b [pm] | c [pm] | β | Z |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| RbNO3 – IV[1][4] | < 164 | trigonal | P31 (Nr. 144) | 1047 | - | 745 | – | 4 |
| RbNO3 – III[5][4] | 164 – 220 | kubisch | Pm3m (Nr. 221) | 440 | - | - | – | 1 |
| RbNO3 – II[4][6] | 220 – 291 | rhombisch | R3m (Nr. 160) | 548 | - | 1071 | – | |
| RbNO3 – I[7][8] | > 291 | kubisch | Fm3m (Nr. 225) | 732 | - | - | – | 4 |
Es weist eine rotviolette Flammenfärbung auf. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und zersetzt sich beim Erhitzen zu Rubidiumnitrit und Sauerstoff:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {RbNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {RbNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/15ab03bbdad948c7d8d18ddaa8fbedf93d777b86)
Wenn man Rubidiumnitrat mit Salpetersäure behandelt, bilden sich die sauren Nitrate RbH(NO3)2 (Schmelzpunkt 62 °C) und RbH2(NO3)3 (Schmelzpunkt 39–46 °C).[9]
Verwendung
Entgegen anderslautender Meinungen wird Rubidiumnitrat nicht als Farbgeber in Feuerwerk verwendet.[10] Rubidiumnitrat wird als Bestandteil von infrarot-emittierenden Leuchtmitteln zusammen mit anderen Alkalinitraten als Oxidationsmittel eingesetzt.[11] Diese finden insbesondere im militärischen Bereich Verwendung, zum Beispiel in Form von Infrarot-Tarnnebeln und Infrarot-Flares.[10]