Rubidiumoxid

Rubidiumoxid ist ein farbloser, in der Hitze gelber, kristalliner Feststoff.^[1] Das Salz kristallisiert in einer anti-Calciumfluorid-Struktur.^[3] Die Kristalle sind kubisch mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225, dem Gitterparameter a = 674 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[4] Rubidiumoxid reagiert heftig mit Wasser:

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ RbOH} }$

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumoxid beträgt ΔH_f⁰ = −331 kJ/mol.^[3]

Unter Lichteinwirkung erfolgt langsame Zersetzung unter Dunkelfärbung.^[1]

Rubidiumoxid kann durch Reaktion von Rubidium und Rubidiumhydroxid hergestellt werden:

${\displaystyle \mathrm {2\ Rb+2\ RbOH\longrightarrow 2\ Rb_{2}O+H_{2}} }$

weitere Synthesemöglichkeiten sind:

${\displaystyle \mathrm {3\ Rb+RbO_{2}\longrightarrow 2\ Rb_{2}O} }$

und

${\displaystyle \mathrm {10\ Rb+2\ RbNO_{3}\longrightarrow 6\ Rb_{2}O+N_{2}} }$

sowie

${\displaystyle {\ce {2 Rb + HgO -> Rb2O + Hg}}}$.^[1]

Durch die direkte Reaktion von Rubidium und Sauerstoff entstehen dagegen Rubidiumhyperoxid RbO₂ (hauptsächlich) oder Rubidiumperoxid Rb₂O₂.

Da Rubidiumoxid stark mit Wasser reagiert, wirkt es auf der Haut als Base. Beim Umgang mit Rubidiumoxid ist somit die Berührung mit Haut zu vermeiden.

• Eintrag zu Rubidiumoxid. In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD