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Scandiumiodid
chemische Verbindung
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Scandiumiodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Scandiums aus der Gruppe der Iodide.
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| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Sc3+ _ I− | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Scandiumiodid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | ScI3 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelber Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 425,67 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||||||||
| Dichte |
4,65 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Eigenschaften
Scandiumiodid ist ein feuchtigkeitsempfindlicher gelber Feststoff.[4] Er besitzt ein trigonales Kristallsystem entsprechend der von Bismuttriiodid mit der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148).[1]
Verwendung
Scandiumiodid wird als Zusatz für spezielle Quecksilberdampflampen verwendet, die das Spektrum des Sonnenlichtes gut reproduzieren.[5] Die Verbindung entsteht dabei erst in den Lampen.[6] Pro Lampe werden etwa 5 mg Scandium zugesetzt.[7] In der Automobilbeleuchtung (quecksilberfreie Xe-Lampen) wird seit mindestens 1994 Scandiumiodid verwendet, um die EU-Direktive 2000/53/EC langfristig umsetzen zu können. Es kann auch als milde Lewis-Säure bei organischen Synthesen verwendet werden.[8]