Scandiumnitrat
chemische Verbindung
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Scandiumnitrat ist eine anorganische chemische Verbindung des Scandiums aus der Gruppe der Nitrate.
| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Scandiumnitrat | |||||||||
| Andere Namen |
Scandiumtrinitrat | |||||||||
| Summenformel | Sc(NO3)3 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 393,11 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser (169 g·l−1 bei 20 °C) und Ethanol[1] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
![{\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cd32744e9f4314d390f5ee107a8bd812d0cc2da0)
Gewinnung und Darstellung
Scandiumnitrat kann durch Reaktion von Scandium mit Distickstofftetroxid gewonnen werden.[3]
Das Anhydrat kann auch durch Reaktion von Scandiumchlorid mit Distickstoffpentaoxid gewonnen werden.[4] Das farblose Tetrahydrat kann man durch Reaktion von Scandium(III)-hydroxid mit Salpetersäure darstellen.[5]
Eigenschaften
Scandiumnitrat ist ein weißer Feststoff, der löslich in Wasser und Ethanol ist.[1] Von der Verbindung sind mehrere Hydrate bekannt, so das Di-, Tri- und Tetrahydrat. Das Tetra- und das Trihydrat besitzen eine monokline Kristallstruktur. Erwärmt man das Tetrahydrat an Luft, dann wandelt es sich bei 50 °C in das Dihydrat um. Dieses setzt sich jedoch schon bei 60 °C zu einer Verbindung mit dem Aufbau Sc4O3(NO3)3·6,5H2O um. Bei 140–220 °C bildet sich daraus Sc4O5(NO3)3.[4]