Strontiumperoxid
chemische Verbindung
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Strontiumperoxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Strontiums aus der Gruppe der Peroxide.
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Sr2+ _–_ [O–O]2− | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Strontiumperoxid | |||||||||||||||
| Andere Namen | ||||||||||||||||
| Verhältnisformel | SrO2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farb-, geruch- und geschmackloser Feststoff[2] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 119,62 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[3] | |||||||||||||||
| Dichte |
4,56 g·cm−3 (25 °C)[3] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Strontiumperoxid kann durch Reaktion von Sauerstoff oder Wasserstoffperoxid mit Strontiumoxid gewonnen werden.[2]
Das Octahydrat erhält man auch durch Reaktion von Strontiumnitrat mit Natriumperoxid.[5]
Das Hydrat kann durch Erhitzen auf 350 °C zum Anhydrat umgewandelt werden, wobei auch Strontiumoxid entsteht.[5]
Eigenschaften
Strontiumperoxid ist ein farb-, geruch- und geschmackloser Feststoff, der schlecht löslich in kaltem Wasser ist und sich in heißem Wasser zersetzt.[2] Die Verbindung zersetzt sich langsam an der Luft oder in Gegenwart von Wasser unter Freisetzung von Sauerstoff. Bei der Einwirkung von Säuren wird Wasserstoffperoxid gebildet.[6] Es kommt auch als Octahydrat vor.
Verwendung
Strontiumperoxid wird als Bleichmittel, Antiseptikum und in der Pyrotechnik verwendet.[2]