Acide chloraurique
composé chimique
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L'acide chloraurique ou acide tétrachloraurique est un composé inorganique de formule, et est donc principalement constitué d'or et de chlore. Il est avant tout utilisé comme précurseur d'autres complexes aurifères.
![{\displaystyle {\mathrm {H} [\mathrm {AuCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9a6aeecf36990cee03025ebad8e30c1302f7b29a)
acide aurique
chlorhydrate du trichlorure d'or
tétrachloroaurate d’hydrogène
tétrachloroaurate(III) d’hydrogène
acide aurochlorique
| Acide chloraurique | |
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| Structure de l'acide chloraurique. | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | acide tétrachloraurique(III) |
| Synonymes |
acide aurique |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.037.211 |
| No CE | 240-948-4 |
| PubChem | 28133 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cristal hygroscopique en forme d'aiguilles, jaune citron |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | HAuCl4 |
| Masse molaire[1] | 339,787 ± 0,008 g/mol H 0,3 %, Au 57,97 %, Cl 41,74 %, |
| pKa | acide fort |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 30 °C (trihydrate) [2] |
| T° ébullition | 200 °C (décomposition)[2] |
| Solubilité | 150 g·l-1 (eau, 20 °C, trihydrate)[2] |
| Masse volumique | 3,9 g·cm-3 (trihydrate, 20 °C)[2] |
| T° d'auto-inflammation | non-combustible |
| Précautions | |
| SGH[3] | |
  Danger |
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| Transport[2] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Production et synthèse
La préparation la plus simple de l'acide chloraurique est la dissolution de l'or dans l'eau régale (mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique, une des rares solutions à pouvoir dissoudre l'or).
![{\displaystyle {\mathrm {Au} {}+{}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}4\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} [\mathrm {AuCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{}+{}\mathrm {NO} {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aae0d7e682f782b11bfc7bf06003476855e80b05)
Une autre méthode consiste à faire réagir le chlorure d'or(III) avec l'acide chlorhydrique :
Propriétés physico-chimiques
L'acide chloraurique cristallise en longues aiguilles jaune citron, qui se dissolvent facilement dans l'eau ou l'éthanol[4]. Dans l'eau, l'acide chloraurique, qui perd son proton, a une géométrie de type carré plan (AX4E2). Il est un précurseur d'autres complexes aurifères.
L’état d’oxydation de l’or dans H[AuCl₄] et dans l’ion [AuCl₄]⁻ est +3. Le complexe adopte une géométrie plan carré. Il s’agit d’un composé cristallin hygroscopique[5]. On le trouve généralement sous forme de trihydrate ou de tétrahydrate. Il est très soluble dans l’eau et également soluble dans les éther-oxyde, les alcools et les cétones, et légèrement soluble dans le chloroforme[5],[6].
Utilisation
L'acide chloraurique est utilisé comme électrolyte dans le procédé Wohlwill de raffinage de l'or.
Comme le sel le plus commun de l'or, le chlorure d'or(III), il a de nombreuses applications de niche et est largement étudié dans la recherche. Il est par exemple, assez rarement, utilisé pour déposer des particules d'or sous la peau dans l'art corporel. Il est aussi utilisé en photographie comme bain de virage, pour donner une teinte dorée à la photo.
L'or colloïdal et les nanoparticules d'or sont produites en général dans une solution (« méthodes chimiques liquides ») par réduction de l'acide chloraurique par le sulfure de sodium, bien que des méthodes alternatives existent, comme la réaction de Norrish (en).
