Hydrogénosulfate de potassium
composé chimique
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L'hydrogénosulfate de potassium ou bisulfate de potassium est un sel de formule chimique KHSO4.
| Hydrogénosulfate de potassium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | hydrogénosulfate de potassium |
| Synonymes |
bisulfate de potassium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.028.722 |
| No CE | 231-594-1 |
| No RTECS | TS7200000 |
| PubChem | 516920 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | KHSO4 |
| Masse molaire[1] | 136,169 ± 0,006 g/mol H 0,74 %, K 28,71 %, O 47 %, S 23,55 %, |
| Propriétés physiques | |
| Solubilité | 490 g·l-1 (eau, 20 °C)[2] |
| Masse volumique | 2,24 g·cm-3 (solide, 20 °C)[2] |
| Précautions | |
| SIMDUT[3] | |
 E, |
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| NFPA 704[4] | |
| Directive 67/548/EEC[5] | |
 C |
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| Transport[2] | |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | 2,34 g·kg-1 (rat, oral)[6] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Production et synthèse
Une voie de synthèse est le procédé Berlin où l'acide sulfurique réagit avec du chlorure de potassium pour donner un mélange d'hydrogénosulfate de potassium et de pyrosulfate de potassium, K2S2O7. De l'acide chlorhydrique relativement pur est produit comme coproduit[7].
Le sel et l'acide sont mélangés dans un four et chauffé jusqu'à 300 °C pour former une pâte. Le chlorure d'hydrogène est récupéré par évaporation, puis absorbé dans de l'eau[7].
