Diiode

Le diiode (symbole I₂) est une molécule composée de deux atomes d'iode liés entre eux. Dans les conditions normales de température et de pression, le diiode est à l'état solide. Contrairement à une idée largement répandue, il ne sublime pas à ces conditions, mais fond à 113,7°C puis s'évapore à 184,4°C produisant une épaisse fumée violette. C'est un produit irritant qui doit être manipulé avec précaution.

Nom UICPAdiiode

N^o CAS7553-56-2

N^o ECHA100.028.585

N^o CE231-442-4

Faits en bref Identification, Nom UICPA ...

Diiode
Structure et apparence (à l'état solide) du diiode.
Identification
Nom UICPA	diiode
No CAS	7553-56-2
No ECHA	100.028.585
No CE	231-442-4
Apparence	cristaux noirs à bleuâtres ou pourpre foncé, d'odeur acre[1]
Propriétés chimiques
Formule	I2  [Isomères]
Masse molaire[2]	253,808 94 ± 6,0E−5 g/mol I 100 %,
Propriétés physiques
T° fusion	113,7 °C[3]
T° ébullition	184,4 °C[3]
Solubilité	330 mg·l-1 (eau à 25 °C)[3] ; librement sol. dans les solutions aq. de HI ou iodures ; solubilités en g de I2/100 g de solution à 25 °C : benzène : 14,09 CS2 : 16,47 éthanol : 21,43 éther diéthylique : 25,20 cyclohexane : 2,719 heptane : 1,702 CCl4 : 2,603 (35 °C)[4]
Masse volumique	4,93 g·cm-3 (solide, 20 °C)[3] ; 3,960 g·cm-3 (liquide, 120 °C)[4].
Pression de vapeur saturante	à 25 °C : 0,04 kPa[1]
Point critique	545,85 °C[5] ; 11,6 MPa[3]
Thermochimie
ΔfusH°	15,52 kJ·mol-1[3]
ΔvapH°	164,45 J·g-1[3]
Cristallographie
Symbole de Pearson	${\displaystyle oC8\,}$[6]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Cmca (no 64)[6]
Strukturbericht	A14[6]
Précautions
SGH[7]
Attention H312, H332 et H400 H312 : Nocif par contact cutané H332 : Nocif par inhalation H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques
SIMDUT[8]
D2A, E, D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques E : Matière corrosive Divulgation à 0,1 % selon les critères de classification
Écotoxicologie
LogP	2,49[3]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Fermer

Le diiode est l'oxydant du couple I₂ / I⁻. C'est d'ailleurs le couple mis en jeu lors de sa réaction (violente) avec l'aluminium ou le potassium. Ce couple permet aussi de fabriquer du diiode à partir d'un oxydant et de l'ion iodure.

En dissolvant du diiode et de l'iodure de potassium dans l'eau, on obtient la solution de lugol (eau iodée). Cette solution contient des ions polyiodure dont le plus simple est le triiodure I₃⁻.

En dissolvant du diiode dans l'éthanol, on obtient de la teinture d'iode qui est un antiseptique. Il permet en outre de mettre en évidence l'amidon. En effet, la teinture d'iode forme un complexe bleu foncé avec l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans un solvant oxygéné sont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette. Cette mise en évidence peut aussi être effectuée en mettant le composé à marquer en contact avec du diiode gazeux^[9].