Fluor 18
isotope du fluor
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Le fluor 18, noté 18F, est l'isotope du fluor dont le nombre de masse est égal à 18 : son noyau atomique compte 9 protons et 9 neutrons avec un spin 1+ pour une masse atomique de 18,000 937 g/mol. Il est caractérisé par un excès de masse de 873 keV et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de 7 631,6 keV[1]. Un gramme de fluor 18 présente une radioactivité de 3,52 × 1018 Bq avec des positons de 634 keV et des photons γ de 511 keV.
| Nom | Fluor 18 |
|---|---|
| Symbole |
18 9F 9 |
| Neutrons | 9 |
| Protons | 9 |
| Demi-vie | 109,77(5) min[1] |
|---|---|
| Produit de désintégration | 18O |
| Masse atomique | 18,0009373(5) u |
| Spin | 1+ |
| Excès d'énergie | 873,1 ± 0,5 keV[1] |
| Énergie de liaison par nucléon | 7 631,638 ± 0,026 keV[1] |
| Isotope parent | Désintégration | Demi-vie |
|---|---|---|
| 18 10Ne |
β+ | 1,672(8) s |
| Désintégration | Produit | Énergie (MeV) |
|---|---|---|
| β+ à 96,86(19) % | 18 8O |
0,633(9)[2] |
| ε à 3,14(19) % | 18 8O |
1,6559(3)[2] |
Sa désintégration radioactive donne de l'oxygène 18. Elle se fait dans 97 % des cas par désintégration β+ avec une énergie de désintégration de 633,5 keV et dans 3 % des cas par capture électronique, avec une énergie de désintégration de 1 655,5 keV. Sa période radioactive globale est de 109,77 minutes (un peu moins d'1 h 50 min).
Utilisation en médecine nucléaire
Intégré dans une molécule de glucose où il remplace un groupe hydroxyle pour former du fluorodésoxyglucose (18F), noté 18F-FDG, le 18F est utilisé en médecine nucléaire pour l'imagerie par tomographie à émission de positon (TEP).
Molécule de 18F-FDG.
