Point de bulle
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En thermodynamique, le point de bulle d'un liquide composé d'au moins deux composants correspond aux conditions de pression et de température dans lesquelles les premières bulles de gaz apparaissent[1],[2],[3].
Pour les substances pures, le point de bulle et le point de rosée coïncident et sont appelés point d'ébullition. À cette température, la pression correspond à la pression de vapeur saturante.
Étant donné que la vapeur aura probablement une composition différente de celle du liquide, le point de bulle (ainsi que le point de rosée) à différentes compositions sont des données utiles lors de la conception de systèmes de distillation[4].
Calcul
Au point de bulle, la relation suivante est valable :
où
- .
K est le coefficient de distribution ou facteur K, défini comme le rapport de la fraction molaire dans la phase vapeur à la fraction molaire dans la phase liquide à l'équilibre.
Lorsque la loi de Raoult et la loi de Dalton s'appliquent au mélange, le facteur K est défini comme le rapport de la pression de vapeur sur la pression totale du système [2] :
Compte tenu de ou et de la température ou de la pression d'un système à deux composants, des calculs peuvent être effectués pour déterminer les informations inconnues[5].
