Propyne

équation^[5] : ${\displaystyle \rho =1.6086/0.26448^{(1+(1-T/402.39)^{0.279})}}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 170,45 à 402,39 K.
Valeurs calculées :
0,60683 g·cm^-3 à 25 °C.

équation^[5] : ${\displaystyle P_{vs}=exp(119.42+{\frac {-5364.5}{T}}+(-16.81)\times ln(T)+(2.5523E-2)\times T^{1})}$
Pression en pascals et température en kelvins, de 170,45 à 402,39 K.
Valeurs calculées :
574 043,52 Pa à 25 °C.

équation^[5] : ${\displaystyle C_{P}=(7.9791E4)+(89.490)\times T}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 249,94 K.
Valeurs calculées :

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 200 −73,15 97 690 2 438 203 −70,15 97 957 2 445 204 −69,15 98 047 2 447 206 −67,15 98 226 2 452 208 −65,15 98 405 2 456 209 −64,15 98 494 2 458 211 −62,15 98 673 2 463 213 −60,15 98 852 2 467 214 −59,15 98 942 2 470 216 −57,15 99 121 2 474 218 −55,15 99 300 2 478 219 −54,15 99 389 2 481 221 −52,15 99 568 2 485 223 −50,15 99 747 2 490 224 −49,15 99 837 2 492

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 226 −47,15 100 016 2 496 228 −45,15 100 195 2 501 229 −44,15 100 284 2 503 231 −42,15 100 463 2 508 233 −40,15 100 642 2 512 234 −39,15 100 732 2 514 236 −37,15 100 911 2 519 238 −35,15 101 090 2 523 239 −34,15 101 179 2 525 241 −32,15 101 358 2 530 243 −30,15 101 537 2 534 244 −29,15 101 627 2 537 246 −27,15 101 806 2 541 248 −25,15 101 985 2 545 249,94 −23,21 102 160 2 550

équation^[7] : ${\displaystyle C_{P}=(27.565)+(1.2037E-1)\times T+(-6.0666E-6)\times T^{2}+(-4.0713E-8)\times T^{3}+(1.5078E-11)\times T^{4}}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
61,954 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 200 −73,15 51 095 1 275 286 12,85 60 643 1 514 330 56,85 65 342 1 631 373 99,85 69 798 1 742 416 142,85 74 110 1 850 460 186,85 78 364 1 956 503 229,85 82 360 2 056 546 272,85 86 192 2 151 590 316,85 89 937 2 245 633 359,85 93 423 2 332 676 402,85 96 735 2 415 720 446,85 99 942 2 495 763 489,85 102 901 2 568 806 532,85 105 688 2 638 850 576,85 108 364 2 705

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 893 619,85 110 813 2 766 936 662,85 113 104 2 823 980 706,85 115 290 2 878 1 023 749,85 117 281 2 927 1 066 792,85 119 138 2 974 1 110 836,85 120 910 3 018 1 153 879,85 122 529 3 058 1 196 922,85 124 050 3 096 1 240 966,85 125 519 3 133 1 283 1 009,85 126 886 3 167 1 326 1 052,85 128 202 3 200 1 370 1 096,85 129 514 3 233 1 413 1 139,85 130 783 3 264 1 456 1 182,85 132 060 3 296 1 500 1 226,85 133 396 3 330