Sulfamide
composé chimique
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Le sulfamide, également appelé amide sulfurique, est un composé chimique de formule SO2(NH2)2. C'est un solide blanc, cristallisé dans le système orthorhombique.
| Sulfamide | |
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| Structure du sulfamide | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Sulfamide |
| Synonymes |
Diamine sulfurique, sulfamamide, sulfurylamide |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.330 |
| No CE | 232-262-9 |
| SMILES | |
| Apparence | Solide cristallin blanc |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | H4N2O2S SO2(NH2)2 |
| Masse molaire[1] | 96,109 ± 0,006 g/mol H 4,19 %, N 29,15 %, O 33,29 %, S 33,36 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 93 °C |
| T° ébullition | 250 °C (décomposition) |
| Solubilité | soluble dans l'eau |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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On prépare le sulfamide en faisant réagir de l'ammoniac avec du chlorure de sulfuryle.
Groupe fonctionnel sulfamide
En chimie organique, le terme sulfamide peut également renvoyer au groupe fonctionnel formé par une chaîne organique liée à l'un des atomes d'azote du sulfamide. Ce sont les sulfamidés. Les sulfamides symétriques peuvent être préparés directement à partir d'amines et de dioxyde de soufre SO2 gazeux[2] :
Préparation de sulfonamide à partir d'aniline et de dioxyde de soufre.
Dans cet exemple, les réactifs sont l'aniline, la triéthylamine et l'iode. On pense que le dioxyde de soufre est activé par une série d'intermédiaires : Et3N+SO2−, Et3N-I+I− et Et3N+SO2−.
