酸
塩基と対になってはたらく物質
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概要
一般に、プロトン（H+）を与える、または電子対を受け取る物質である。歴史上、概念の拡大を伴いながら、幾つかの定義が考えられた。
酸・塩基は相対的な概念である。ある物質に対する酸が、他の物質に対して塩基であることが多い。例えば、水はアンモニアに対して酸である（H+を与える）が、塩化水素に対して塩基である（H+を奪う）。
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ただし、多くの場合で「酸」とは水に対する酸を意味する。
酸としてはたらく性質を酸性（さんせい）という[1]。酸の強さは、一般に酸性度定数 Ka またはその負の常用対数 pKa によって定量的に表される。酸解離定数の大きい酸を強酸、小さい酸を弱酸と呼ぶ。純硫酸より強い酸を、特に超酸（超強酸）と呼ぶことがある。
酸性水溶液は、pHを7未満とし、一般に酸味を呈する。酸のなかには、硝酸や硫酸、三酸化硫黄など、酸化反応でできるものがある。
酸や酸性は、文脈によって「求電子剤」「求電子性」とも言及される。
酸の定義
酸の塩基度
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![{\displaystyle \alpha _{\mathrm {H} _{n-i}\mathrm {A} ^{i-}}={{[\mathrm {H} ^{+}]^{n-i}\displaystyle \prod _{j=0}^{i}K_{j}} \over {\displaystyle \sum _{i=0}^{n}{\Bigl (}[\mathrm {H} ^{+}]^{n-i}\displaystyle \prod _{j=0}^{i}K_{j}}{\Bigr )}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d018f7d83c84427afd3971242598c2a1a188683)
代表的な酸
- 無機酸
- スルホン酸
- メタンスルホン酸
- エタンスルホン酸
- ベンゼンスルホン酸
- p-トルエンスルホン酸
- トリフルオロメタンスルホン酸
- ポリスチレンスルホン酸
- カルボン酸
- ビニル性カルボン酸
- 核酸
