Ammoniumphosphomolybdat
chemische Verbindung
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Ammoniumphosphomolybdat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Molybdate.
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Ammoniumphosphomolybdat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | (NH4)3PMo12O40 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelber Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 1876,5 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
gering löslich in Wasser, Ethanol, Aceton, Chloroform und Cyclohexan[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Ammoniumphosphomolybdat kann durch Reaktion einer wässrigen Lösung von Natriumdihydrogenphosphat oder Dinatriumhydrogenphosphat mit einer wässrigen Lösung von Ammoniumheptamolybdat bei 80 °C und anschließende Ansäuerung der Mischung mit Salpetersäure oder anderen Säuren gewonnen werden.[1][2][4]
![{\displaystyle {12\,(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{24}}(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}7\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {HPO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){}+{}65\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}7\,(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{12}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{40}}{}+{}51\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}14\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}91\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/84796000eab0e75141f410d42753bf0ff22d60a3)
Die Verbindung wurde zuerst 1826 von Berzelius synthetisiert.[5]
Eigenschaften
Ammoniumphosphomolybdat ist ein gelber Feststoff. Er besitzt eine kubische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pn3m (Raumgruppen-Nr. 224).[1] Die Verbindung besitzt eine Keggin-Struktur und zersetzt sich in basischer wässriger Lösung.[2] Beim Erhitzen auf 280 °C gibt die normalerweise als Hydrat vorliegende Verbindung ihr Kristallwasser ab. Das so erhaltene wasserfreie Ammoniumphosphomolybdat bleibt an Luft bis zu einer Temperatur von 800 °C stabil.[6]
Verwendung
Ammoniumphosphomolybdat wurde als Elektrodenmaterial, Katalysator und Adsorptionsmittel verwendet.[5]