Antimon(III)-tellurid
chemische Verbindung
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Antimon(III)-tellurid ist eine anorganische chemische Verbindung des Antimons aus der Gruppe der Telluride.
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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| _ Sb3+ _ Te2− | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Antimon(III)-tellurid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | Sb2Te3 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
geruchloser Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 626,30 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
6,50 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| ΔHf0 | |||||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Antimon(III)-tellurid kann durch Reaktion von Antimon mit Tellur gewonnen werden.
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Sb} {}+{}3\,\mathrm {Te} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Sb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Te} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c72196c13ebb917f47174875fa708b9cdf8a3f3b)
Sie kann auch aus Antimon(III)-oxid mit Tellur und Natriumformiat bei hohem Druck dargestellt werden.[4]
Eigenschaften
Antimon(III)-tellurid ist ein grauer geruchloser Feststoff.[1] Die Verbindung hat eine rhomboedrische Kristallstruktur mit der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 166). Eine hexagonale Zelle enthält 15 Atome gruppiert in drei Schichten.[5] Es existiert auch eine monokline Hochdruckmodifikation.[6]
Verwendung
Antimon(III)-tellurid ist zusammen mit Bismuttellurid und anderen strukturell analogen Halbleitern eines der besten Materialien für bei Raumtemperatur thermoelektrische Geräte. Es ist eine Schlüsselkomponente von thermoelektrischen Materialien die ZT-Werte von 2,4 bei Raumtemperatur erreichen könnten.[7]