Hypochlorite

Hypochlorit entsteht neben Chlorid bei der Einleitung von Chlor in wässrige Alkalihydroxidlösungen:

${\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+2\ OH^{-}\longrightarrow Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O} }$

Hypochlorite sind unbeständig. Beispiel: Durch alkalische Katalyse zerfällt Natriumhypochlorit zu Natriumchlorid und Singulett-Sauerstoff (rote Phosphoreszenz):

${\displaystyle \mathrm {2\ NaOCl\longrightarrow 2\ NaCl+O_{2}(^{1}\Delta _{g})\longrightarrow O_{2}(^{3}\Sigma _{g}^{-})+h\cdot \nu } }$

In Lösung disproportioniert Hypochlorit nach und nach zu Chlorat und Chlorid:

${\displaystyle \mathrm {3\ ClO^{-}\longrightarrow ClO_{3}^{-}+2\ Cl^{-}} }$

Hypochlorite werden zum Bleichen und Desinfizieren verwendet, siehe auch Javelwasser („Eau de Javel“, eine wässrige Lösung von Kaliumhypochlorit) und „Eau de Labarraque“ (wässrige Lösung von Natriumhypochlorit).^[2] Hypochlorit-Lösungen werden auch zum Desodorieren von Abwässern chemischer Produktionsprozesse benutzt.^[3] Weiterhin sind sie Bestandteil des „respiratory burst“ im Rahmen der zellulären Abwehr von Mikroorganismen. Dort werden sie zum Beispiel von der neutrophilen Myeloperoxidase gebildet und ins Phagosom abgegeben.^[4]

Im Labor kann Hypochlorit dazu genutzt werden, durch die Haloform-Reaktion Chloroform herzustellen.

Reinigungs- und Desinfektionsmittel, die Hypochlorite und Chloride enthalten, sollten niemals zusammen mit sauren Reinigern (z. B. Bioreiniger, die Essigsäure enthalten) eingesetzt werden, weil dann giftiges Chlorgas (Cl₂) frei wird:^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ H_{3}O^{+}+\ OCl^{-}+\ Cl^{-}\longrightarrow 3\ H_{2}O\ +\ Cl_{2}} }$