Selenoxidchlorid

Selenoxidchlorid kann durch eine zweistufige Reaktion von Selendioxid mit Chlorwasserstoff gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {SeO_{2}+2\ HCl\longrightarrow SeO_{2}\cdot 2\ HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {SeO_{2}\cdot 2\ HCl+H_{2}SO_{4}\longrightarrow SeOCl_{2}+H_{2}SO_{4}\cdot H_{2}O} }$

Alternativ kann Selendioxid auch mit Thionylchlorid bei 50 °C zu Selenoxidchlorid umgesetzt werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {SeO_{2}+SOCl_{2}\longrightarrow SeOCl_{2}+SO_{2}} }$

Selenoxidchlorid ist eine nicht brennbare, wenig flüchtige,^[1] strohgelbe hygroskopische, an feuchter Luft rauchende Flüssigkeit, die sich in Wasser unter Bildung von Chlorwasserstoff und Seleniger Säure zersetzt und unbegrenzt mischbar mit Tetrachlorkohlenstoff, Trichlormethan, Kohlenstoffdisulfid, Benzol und Toluol ist.^[4] Sie bildet bei Temperaturen unter 8 °C farblose Kristalle.^[1]

Selenoxidchlorid wird wegen seines Lösungsvermögens für nahezu alle Substanzen gelegentlich als Lösungsmittel verwendet.^[4]