Technetium(IV)-oxid
chemische Verbindung
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Technetium(IV)-oxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Technetiums aus der Gruppe der Oxide.
| Kristallstruktur | |||||||||||||
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| _ Tc4+ _ O2− | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Technetium(IV)-oxid | ||||||||||||
| Andere Namen |
Technetiumdioxid | ||||||||||||
| Verhältnisformel | TcO2 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
braunschwarzer Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 129,91 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||
| Dichte |
6,9 g·cm−3[2] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Gefahren- und Sicherheitshinweise | |||||||||||||
Radioaktiv | |||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||
Darstellung
Technetium(IV)-oxid kann durch Zersetzung von Ammoniumpertechnetat bei 800 °C gewonnen werden.[1]
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Es kann auch aus anderen Technetiumoxiden durch Erhitzung an Luft gewonnen werden.[4]
Das Dihydrat entsteht bei der Reaktion von Ammoniumtechnetiumhexachlorid mit einer Ammoniaklösung.[1]
![{\displaystyle {(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {TcCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}]{}+{}4\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {OH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {TcO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\,{\cdot }\,2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}6\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af19dff480ddf998bbd400d9e11cc4620cf1ac77)
Eigenschaften
Technetium(IV)-oxid ist braunschwarzer Feststoff. Er kristallisiert in einer verzerrten Rutil-Struktur des Molybdän(IV)-oxid. Bei 900 °C beginnt es zu sublimieren und disproportioniert oberhalb 1100 °C in Technetium und Technetium(VII)-oxid. Durch Salpetersäure oder Wasserstoffperoxid wird es zu TcO4− oxidiert.[1] Es ist schwach paramagnetisch.[5] Das Dihydrat geht bei Erhitzung auf 300 °C im Vakuum in die wasserfreie Form über.[2]