Óxido de cromo(II)
compuesto químico
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El Óxido de cromo(II) (CrO) u óxido hipocromoso[2] es un compuesto inorgánico de cromo y oxígeno.[3] Los hipofosfitos pueden reducir el óxido de cromo(III) a óxido de cromo(II):
- H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4
| Óxido de cromo(II) | ||
|---|---|---|
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-oxide-3D-vdW.png) | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Monoxido de cromo | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | CrO | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12018-00-7[1] | |
| ChemSpider | 2300900 | |
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O=[Cr]
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | negro | |
| Masa molar | 67,996 g/mol | |
| Punto de ebullición | 573,15 K (300 °C) | |
| Estructura cristalina | isométrico, cF8 | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Rápidamente es oxidizada por la atmósfera.
Obtención
Se obtiene por oxidación de la amalgama cromo CrHg3 CrHg con ácido nítrico, o oxígeno.
- 2CrHg3 + O2 = 2CrO + 6Hg
- 2CrHg + O2 = 2CrO + 2Hg
O reducción de óxido de cromo(III) :
- H3PO2 + 2Cr2O3 → 4CrO + H3PO4
También se puede obtener mediante la descomposición térmica de carbonilo Cr(CO)6
Propiedades químicas
A 100 °C se transforma en Cr2O3 :
- 4CrO + O2 = 2Cr2O3
Con hidrógeno se reduce a cromo metálico a 1000 °C:
- CrO + H2 = Cr + H2O
También puede reducir con carbono:
- CrO + C = Cr + CO
Se disuelve en ácido clorhídrico con desprendimiento de hidrógeno y cloruro de cromo(III) . No es soluble ni en ácido nítrico ni en sulfúrico diluido.
