Carbonato de plomo(II)
compuesto químico
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El carbonato de plomo(II) es un compuesto químico con la fórmula . Se trata de un sólido blanco con varios usos prácticos, a pesar de su toxicidad. Ocurre naturalmente como el mineral cerusita.[2]
![{\displaystyle {\mathrm {PbCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/34b0ac665da40555f09e410e364c1267ab3539e4)
3, destacando siete coordinaciones y la presencia de un ligando carbonato bidentado por cada centro de Pb.
| Carbonato de plomo(II) | ||
|---|---|---|
 | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | PbCO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 598-63-0[1] | |
| Número RTECS | OF9275000 | |
| ChemSpider | 11234 | |
| PubChem | 16685254 11727, 16685254 | |
| UNII | 43M0P24L2B | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 267,961 g/mol | |
Al igual que todos los carbonatos metálicos, el carbonato de plomo (II) adopta una estructura densa altamente reticulada que consta de y sitios de cationes metálicos. Como se verifica por cristalografía de rayos X, los centros de tienen siete coordenadas y están rodeados por múltiples ligandos de carbonato. Los centros de carbonato están unidos para bidentarse a un solo y formar un puente con otros cinco sitios de .[3]
![{\displaystyle {\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee866cc0d156043564065b2cd00516fa7e2d9881)
Producción y uso
El carbonato de plomo se fabrica pasando dióxido de carbono a una solución diluida fría de acetato de plomo(II), o agitando una suspensión de una sal de plomo más soluble que el carbonato con carbonato de amonio a baja temperatura para evitar la formación de carbonato de plomo básico.
![{\displaystyle {\mathrm {Pb} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}[\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {PbCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,[\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}](\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} )}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/107235bcfe010223dbb08f5a06d46d33c9f2fc09)
El carbonato de plomo se utiliza como catalizador para polimerizar formaldehído en poli(oximetileno) . Mejora la unión del cloropreno al alambre.
Reglamento
El suministro y uso de este compuesto está restringido en Europa.[4]
Otros carbonatos de plomo
Se conocen varios carbonatos de plomo:
- Cerusa, un carbonato de plomo básico,
- Shannonita,
- Plumbonacrita, [5]
- Abellaita,
- Leadhillita,
![{\displaystyle {2\,\mathrm {PbCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\cdot \mathrm {Pb} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/033e3789bb1f3befa4d16bae4423fd2bb2db7de8)
![{\displaystyle {\mathrm {PbCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\cdot \mathrm {PbO} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f2337ba7252fcb0146d811e675f49d1398d1551d)
![{\displaystyle {3\,\mathrm {PbCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\cdot \mathrm {Pb} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\cdot \mathrm {PbO} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0900d3fe0486a7ff748211b408e8b5002f6b96b5)
![{\displaystyle {\mathrm {NaPb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {OH} )(\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c7748ad459c2f75b7e546942d5d1ea9682478c7b)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {PbCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\cdot \mathrm {PbSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\cdot \mathrm {Pb} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c90c2604fd48dfd35eacaaf21bf5917d64d2c54d)
