Hidróxido de magnesio

En 1829, Sir James Murray usó una preparación fluida de magnesia de su propio diseño para tratar al Lord Teniente de Irlanda, el marqués de Anglesey. El éxito fue tal (fue promocionado en Australia, siendo aprobado por el Royal College of Surgeons en 1838)^[2] que Murray fue nombrado médico de cabecera de Anglesey y se le otorgó dos títulos de Lord teniente posteriores, siendo así nombrado caballero (sir). Su producto de magnesia fluida fue patentado dos años después de su muerte en 1873.^[3]

El término leche de magnesia fue primero usado para una suspensión alcalina de color blanco, acuosa, de hidróxido de magnesio formulada en alrededor de 8 %p/v por Charles Henry Phillips en 1880 que fue vendida bajo el nombre de (del inglés: Phillips' Milk of Magnesia ‘Leche de Magnesia Phillips’) para uso medicinal. Se utiliza tanto como laxante como para neutralizar el ácido gástrico (antiácido).

Sin embargo el nombre era de propiedad parcial de GlaxoSmithKline además el registro USPTO muestra que "Milk of Magnesia (Leche de Magnesia)" fue registrado por Bayer,^[4] y " tommson' Milk of Magnesia" (Leche de Magnesia Phillips) lo había registrado Sterling Drug.^[5] En el Reino Unido, el nombre (no de marca o genérico) "Milk of Magnesia" y "Phillips' Milk of Magnesia" es "Cream of Magnesia" (Crema de Magnesia) Mezcla de Hidróxido de magnesio, BP.

Mezclado con hidróxido de aluminio se obtiene un antiácido comercializado con el nombre de Mylanta y sus derivados (Mylantados, Mylantamil). Los mismos también tienen efecto carminativo y antiflatulento.^[6]

Summarize Timeline Fact Check

El hidróxido de magnesio se obtiene principalmente mediante la reacción de sales solubles de magnesio con bases fuertes, lo que provoca la precipitación del hidróxdio debido a su baja solubilidad en agua. Un método común consiste en la reacción entre cloruro de magnesio y hidróxido de sodio:

${\displaystyle {\ce {MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl}}}$

Este proceso se emplea tanto a nivel de laboratorio como en aplicaciones industriales, donde se controla el pH y la concentración para optimizar el tamaño de partícula y la pureza del producto.^[7]

Otra ruta importante es la hidratación del óxido de magnesio, también conocido como magnesia:

${\displaystyle {\ce {MgO + H2O -> Mg(OH)2}}}$

Este método es apliamente utilizado en la industria debido a su simplicidad y bajo costo, especialmente cuando el óxido de magnesio se obtiene por calcinación de minerales como la magnesita.^[8]

Asimismo, el hidróxido de magnesio puede obtenerse a partir de agua de mar o salmueras ricas en magnesio mediante la adición de cal (hidróxido de calcio), lo que provoca la precipitación selectiva del hidróxido de magnesio:

${\displaystyle {\ce {Mg^2+ + Ca(OH)2 -> Mg(OH)2 + Ca^2+}}}$

Este método es importante en regiones costeras y representa una de las principales fuentes industriales del compuesto.^[9]

El hidróxido de magnesio es un compuesto ampliamente utilizado en diversas aplicaciones industriales, ambientales y farmacéuticas debido a su baja solubilidad, carácter básico y relativa seguridad. Una de sus aplicaciones más conocidas es en medicina, donde se emplea como antiácido y laxante, formando parte de preparaciones como la «leche de magnesia». Su acción se basa en la neutralización del ácido gástrico y en su efecto osmótico en el intestino.^[9]

En el ámbito ambiental, se utiliza para el tratamiento de aguas residuales, donde actúa como agente neutralizante de ácido y como precipitante de metales pesados en forma de hidróxidos insolubles. También se emplea en procesos de desulfuración de gases de combustión, contribuyendo a la reducción de emsiones contaminantes.^[8]

En la industria de materiales, el hidróxido de magnesio se usa como retardante de llama en plásticos y polímeros. Su eficiencia se debe a que, al descomponerse térmicamente, libera agua y absorve calor, lo que reduce la propagación de fuego y la generación de humo. Esta propiedad lo hace especialmente valioso en aplicaciones donde se requiere materiales con mayor seguridad contra incendios.^[10]

Además, se emplea en la fabricación de productos químicos de magnesio, como sales y óxidos, así como en la industria del papel, la construcción y el refinado de azúcar. En conjunto, su versatilidad, bajo costo y relativa baja toxicidad han consolidado al hidróxido de magnesio como un compuesto de gran importancia en múltiples sectores industriales.^[11]

El hidróxido de magnesio actúa como laxante principalmente a través de un mecanismo osmótico en el intestino. Debido a su baja solubilidad en agua, solo una fracción del compuesto se disuelve en el tracto gastrointestinal, liberando iones magnesio (Mg²⁺) que permanece en la luz intestinal. Estos iones aumentan la presión osmótica, lo que provoca la retención de agua en el intestino al impedir su reabsorción hacia el organismo. Como consecuencia, el contenido intestinal se vuelve más liquido, lo que facilita el tránsito y la evacuación.^[11]

Además, de su efecto osmótico, el hidróxido de magnesio puede estimular de forma indirecta la motivilidad intestinal. El aumento del volumen del contenido intestinal genera distensión en las paredes del intestino, lo que activa reflejos peristálticos naturales que favorecen el movimientode las heces a lo largo del colon. Este efecto combinando –retención de agua y aumento del peristaltismo– explica su eficiencia como laxante de acción relativamente rápida.^[12]

Otra característica importante es que el hidróxido de magnesio también actúa como antiácido en el estómago, donde neutraliza el ácido clorhídrico formando cloruro de magnesio y agua. Parte de este magnesio puede pasar al intestino, contribuyendo adicionalmente al efecto osmótico. Sin embargo, a dosis elevadas o en personas con insufiencia renal, puede producirse acumulación de magnesio en el organismo (hipermagnesemia), por lo que su uso debe ser controlado.^[13]

En conjunto, el hidróxido de magnesio se clasifica como un laxante osmótico suave, cuyo efecto depende de su capacidad para modificar el equilibrio de agua en el intestino y estimular el tránsito intestinalde manera indirecta.