Sulfato de zinc

Suele presentarse como sal heptahidratada, ZnSO₄·7H₂O. A 30 °C pierde una molécula de agua y se transforma en ZnSO₄·6H₂O.^[3] A 70 °C pierde otras cinco moléculas de agua y se transforma en ZnSO₄·H₂O. Finalmente, a 280 °C pierde la última molécula de agua y se transforma en la sal anhidra.^[4]

En la Naturaleza se presenta formando parte del mineral goslarita (heptahidrato), conocido también como "vitriolo blanco" y de la bianchita (hexahidrato). Puede prepararse por reacción de zinc o del óxido de zinc con ácido sulfúrico en disolución acuosa.

${\displaystyle \mathrm {Zn+H_{2}SO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+H_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {ZnO+H_{2}SO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O} }$

O por oxidación enérgica del sulfuro de zinc, componente de la blenda.

${\displaystyle \mathrm {ZnS+2\ O_{2}\longrightarrow ZnSO_{4}} }$.

También puede prepararse añadiendo zinc sólido a disoluciones de sulfato de cobre (II) o sulfato de hierro (II).

${\displaystyle \mathrm {Zn+CuSO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+Cu} }$.

${\displaystyle \mathrm {Zn+FeSO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+Fe} }$.

Se usa como suplemento de zinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas. ZnSO₄·7H₂O se usa en fabricación de litopón (blanco de zinc), y rayón (seda artificial), como conservante de madera, como electrolitos para plateado con zinc (zincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero, y en Medicina, como astringente y emético.

Una disolución acuosa de sulfato de zinc resulta efectiva para eliminar musgo de los pavimentos y suelos. ^[5]

Se han referido usos del sulfato de zinc para enmascarar las pruebas y análisis antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas de la orina.^[6]