Yodato de sodio
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| Yodato de sodio | ||
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| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular |
NaIO 3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7681-55-2[1] | |
| Número RTECS | NN1400000 | |
| ChEBI | 81708 | |
| ChemSpider | 22760 | |
| PubChem | 23675764 | |
| UNII | U558PCS5Z9 | |
| KEGG | C18366 | |
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I(=O)(=O)O.[Na]
| ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido cristalino de color blanco | |
| Densidad | 4280 kg/m³; 4,28 g/cm³ | |
| Masa molar | 197,879 g/mol | |
| Punto de fusión | 425 °C (698 K) (Descompone) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 25 g/L | |
| Solubilidad |
Soluble en ácido acético Insoluble en alcohol etílico | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
   | |
| NFPA 704 |
0
1
1
OX
| |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El yodato de sodio es un compuesto químico inorgánico de fórmula NaIO3. Se trata de la sal sódica del ácido yódico. El yodato de sodio es un agente oxidante que por efecto del calor se descompone liberando oxígeno, por lo que actúa como agente comburente, facilitando la propagación del fuego. En condiciones normales de presión y temperatura se presenta como un sólido cristalino incoloro muy soluble en agua.[2]
Se puede preparar por reacción de neutralización de una base como el hidróxido de sodio, con ácido yódico:
![{\displaystyle {\mathrm {HIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35176630f2e9afb72e9cd0d46b4b37701f154802)
También se puede preparar añadiendo yodo a una solución caliente y concentrada de hidróxido de sodio o carbonato de sodio
![{\displaystyle {3\,\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}6\,\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}5\,\mathrm {NaI} {}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99ce18c89e69c516a7e592283cbc0bc72f5a287e)
Reacciones
El yodato de sodio puede oxidarse a peryodato de sodio en disolución acuosa por la acción de los hipocloritos u otros agentes oxidantes fuertes:
![{\displaystyle {\mathrm {NaIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NaClO} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {NaCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8cc6781cb9e9e510aadb0a436b1cb298e609167c)
