Bisulfate d'ammonium

Synonymes

hydrogénosulfate d'ammonium

N^o CAS7803-63-6

N^o ECHA100.029.332

N^o CE232-265-5

Bisulfate d'ammonium
Structure des ions constitutifs du bisulfate d'ammonium
Identification
Synonymes	hydrogénosulfate d'ammonium
No CAS	7803-63-6
No ECHA	100.029.332
No CE	232-265-5
PubChem	24655
SMILES	[NH4+].OS(=O)(=O)[O-] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/H3N.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H2,1,2,3,4) Std. InChIKey : BIGPRXCJEDHCLP-UHFFFAOYSA-N
Apparence	poudre blanche inodore non combustible et très soluble dans l'eau[1]
Propriétés chimiques
Formule	H5NO4SNH4HSO4
Masse molaire[2]	115,109 ± 0,007 g/mol H 4,38 %, N 12,17 %, O 55,6 %, S 27,86 %,
Propriétés physiques
T° fusion	120 °C[1] (décomposition)
Solubilité	1 000 g/L[1] à 20 °C
Masse volumique	1,787 g/cm3[1]
Précautions
SGH[1]
Danger H314, P260, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353 et P305+P351+P338 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
NFPA 704[3]
1 3 1
Transport[1]
80 2506 Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 2506 : HYDROGÉNOSULFATE D’AMMONIUM Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le bisulfate d'ammonium, ou hydrogénosulfate d'ammonium, est un composé chimique de formule NH₄HSO₄. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche hygroscopique cristallisée dans le système monoclinique^[4]. Il se décompose au-dessus de 120 °C en libérant des oxydes de soufre, des oxydes d'azote et de l'ammoniac NH₃. Une solution de 100 g de bisulfate d'ammonium dans un litre d'eau à 20 °C a un pH égal à 1^[5], ce qui en fait un milieu très acide.

On peut obtenir du bisulfate d'ammonium par décomposition de sulfate d'ammonium (NH₄)₂SO₄ au-dessus de 100 °C avec libération d'ammoniac, ou par hydrolyse de l'acide sulfamique HSO₃NH₂ en solution aqueuse :

(NH₄)₂SO₄ ⟶ NH₄HSO₄ + NH₃ ;

HSO₃NH₂ + H₂O ⟶ NH₄HSO₄.

Le bisulfate d'ammonium se forme en grande quantité comme sous-produit de la synthèse du méthacrylate de méthyle par la voie de la cyanhydrine d'acétone^[6] ainsi que dans les systèmes de filtration à charbon actif (en) pour les gaz d'échappement industriels contenant du dioxyde de soufre SO₂ : les filtres sont chargés d'oxygène, d'ammoniac et de vapeur d'eau, ce qui entraîne la formation de sulfate d'ammonium via l'acide sulfurique H₂SO₄^[7] :

2 SO₂ + O₂ + 2 H₂O ⟶ 2 H₂SO₄ ;

H₂SO₄ + NH₃ ⟶ NH₄HSO₄ ;

NH₄HSO₄ + NH₃ ⟶ (NH₄)₂SO₄.

On utilise le bisulfate d'ammonium pour produire du persulfate d'ammonium (NH₄)₂S₂O₈^[8], comme additif dans les engrais azotés^[9], contre les incendies de forêt en solution/suspension dans l'eau, et pour produire de l'alun d'ammonium et des retardateurs de flamme pour produits cellulosiques.