Concentration équivalente

Dans le cas d'un monoacide ou d'une monobase ${\displaystyle \scriptstyle \ {\text{Eq}}=1}$ ^[6]

${\displaystyle {\text{Molarité}}={\frac {\text{Normalité}}{1}}}$

Dans le cas d'un diacide ou d'une dibase :${\displaystyle \scriptstyle \ {\text{Eq}}=2}$

${\displaystyle {\text{Molarité}}={\frac {\text{Normalité}}{2}}}$

Dans le cas d'une réaction acide-base, c'est le nombre d'ions H⁺ impliqués dans la réaction qui détermine la normalité.

Dans le cas de l'acide sulfurique concentré à 1 mol/l, il était dit autrefois qu'il était « 2 Normal » car l'équivalent-gramme du H₂SO₄ est égal à 2. On dit que ${\displaystyle \scriptstyle \ N=2M}$.

Pour une oxydoréduction : c'est le nombre d'électrons impliqués dans la réaction qui détermine la normalité.

Par exemple, une molécule de permanganate de potassium prend 5 électrons. On dit que ${\displaystyle \scriptstyle \ N=5M}$.

La normalité est une mesure ambiguë. Par exemple, une solution de MgCl₂ est considérée comme 2N en accord avec l'ion Cl⁻mais elle est considérée comme 1N en accord avec l'ion Mg²⁺ . Cette unité est donc déconseillée par IUPAC et NIST^[7].

• Portail de la chimie