Acide phosphoreux
composé chimique
From Wikipedia, the free encyclopedia
L’acide phosphoreux, est un composé chimique de formule H3PO3. Il s'agit d'un diacide, et non d'un triacide comme sa formule pourrait le laisser entendre, mieux décrit par la formule (HO)2HP=O.
| Acide phosphoreux | |||
  |
|||
| Structure de l'acide phosphoreux. | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | acide phosphoreux phosphite d'hydrogène |
||
| No CAS | |||
| No ECHA | 100.033.682 | ||
| No CE | 233-663-1 | ||
| PubChem | 107909 | ||
| SMILES | [H]OP(O[H])O[H] , |
||
| InChI | InChI : InChI=1/H3O3P/c1-4(2)3/h1-3H InChIKey : OJMIONKXNSYLSR-UHFFFAOYAH Std. InChI : InChI=1S/H3O3P/c1-4(2)3/h1-3H Std. InChIKey : OJMIONKXNSYLSR-UHFFFAOYSA-N |
||
| Apparence | solide incolore | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | H3PO3 | ||
| Masse molaire[1] | 81,995 8 ± 0,001 1 g/mol H 3,69 %, O 58,54 %, P 37,77 %, |
||
| pKa | pka1=1,26 pka2=6,7 |
||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 73 °C [2] | ||
| T° ébullition | 259 °C [2] | ||
| Solubilité | miscible avec l'eau | ||
| Masse volumique | 1,651 g·cm-3 à 25 °C [2] | ||
| Précautions | |||
| SGH[3] | |||
  Danger H302 : Nocif en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires |
|||
| NFPA 704 | |||
| Transport | |||
Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 2834 : ACIDE PHOSPHOREUX Classe : 8 Code de classification : C2 : Matières corrosives sans risque subsidiaire ; Matières de caractère acide: Inorganiques, solides ; Étiquette :  8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses. |
|||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
modifier  |
|||
Description
L'acide phosphoreux est un diacide diprotique, l'hydrogène directement lié à l'atome de phosphore central n'étant pas ionisable. Une formule chimique plus logique pour l'acide phosphoreux est HPO(OH)2 (structure tétraédrique), puisqu'il n'y a pas réellement trois groupes hydroxyle -OH dans cet acide, dont le tautomère P(OH)3 semble très minoritaire.
Chimie
Synthèse
L'acide phosphoreux peut être synthétisé par traitement de l'acide carboxylique, l'alcool, ou plus pratiquement l'eau, par le tribromure de phosphore ou plus communément trichlorure de phosphore. La combustion lente du phosphore à l'air humide produit de l'acide phosphoreux contenant un peu d'acide phosphorique : ce mélange a été appelé acide phosphatique avant que l'on ne comprenne sa nature exacte
Utilisation
La principale utilisation de cet acide se fait dans l'agriculture sous la forme de fertilisant ou pour la formation de sels 'phosphites' tels que le phosphite d'aluminium ou le phosphite de potassium.
Liens externes
Acide phosphoreux - DétailCSST - Service du répertoire toxicologique
