Lois de Faraday (électrochimie)

Les lois de Faraday peuvent être représentées par la forme suivante :

${\displaystyle m\ =\ \left({Q \over F}\right)\left({M \over z}\right)}$

avec :

• m la masse de la substance libérée à l'électrode en grammes
• Q la charge électrique totale passée à travers la substance
• F = 96485 C mol⁻¹, la constante de Faraday
• M la masse molaire de la substance
• z la valence de la substance

M/z correspond à l'équivalent de la substance totale libérée.

Pour la première loi de Faraday M, F et z sont des constantes donc m augmente en fonction de Q.

Pour la seconde loi de Faraday Q, F et z sont des constantes donc m varie en fonction de M/z (l'équivalent).

Dans le cas simple d'une électrolyse à courant constant, ${\displaystyle Q=It}$ donc

${\displaystyle m\ =\ \left({It \over F}\right)\left({M \over z}\right)}$

ce qui donne

${\displaystyle n\ =\ \left({It \over F}\right)\left({1 \over z}\right)}$

avec

• n la quantité de matière libérée : n = m/M
• t le temps durant lequel le courant est appliqué

Dans les cas plus compliqués où le courant varie, la charge électrique Q est l'intensité électrique i(${\displaystyle \tau }$) intégrée en fonction du temps ${\displaystyle \tau }$:

${\displaystyle Q=\int _{0}^{t}i(\tau )\ d\tau }$

avec t le temps d'électrolyse^[2].

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 : document utilisé comme source pour la rédaction de cet article.

• (en) Serway, Moses et Moyer, Modern Physics, third edition, 2005. 

• Électrolyse
• Michael Faraday
• Constante de Faraday
• Loi de Lenz-Faraday

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