Par oxydation ménagée, on peut obtenir un alcool :
Pour réaliser une oxydation ménagée, il faut faire réagir l'alcool avec un oxydant comme le CrO2 (les ions permanganates ou dichromates oxydent de manière forte c'est-à-dire oxyde un alcool primaire en acide carboxylique et non en aldéhyde) ou le PCC. Il se produit alors une réaction d'oxydoréduction.
Lors d'une oxydation ménagée seul le groupe caractéristique hydroxyle de l'alcool est concerné.
exemple du propan-1-ol
Demi-équations d'oxydoréduction : il doit y avoir autant d'électrons pour l'oxydant que pour le réducteur (d'où les multiplications)
- ×2{MnO4− + 5e− + 8H+ = Mn2+ + 4H2O}
- ×5{CH3-CH2-CH2-OH = CH3-CH2-CHO + 2e− + 2H+}
équation de la réaction : on combine les deux demi-équations en enlevant les électrons
5CH3-CH2-CH2-OH + 2MnO4− + 6H+ 
5CH3-CH2-CHO + 2Mn2+ + 8H2O
Le milieu réactionnel acide permet la réaction. Le plus souvent, on utilise l'acide sulfurique (2H+ + SO42−) pour acidifier la solution.
De plus, lorsque l'oxydant est en excès, il y a formation d'un acide carboxylique.
exemple du propan-2-ol
Demi-équations d'oxydoréduction : il doit y avoir autant d'électrons pour l'oxydant que pour le réducteur (d'où les multiplications)
- ×2{MnO4− + 5e− + 8H+ = Mn2+ + 4H2O}
- ×5{CH3-CHOH-CH3 = CH3-CO-CH3 + 2e− + 2H+}
équation de la réaction : on combine les deux demi-équations en enlevant les électrons
5CH3-CHOH-CH3 + 2MnO4− + 6H+ 5CH3-CO-CH3 + 2Mn2+ + 8H2O
Le milieu acide permet la réaction. Le plus souvent, on utilise une solution aqueuse d'acide sulfurique pour acidifier le milieu réactionnel.
