Pentafluorure d'iode
composé chimique
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Le pentafluorure d'iode est un composé chimique de formule IF5. C'est un liquide jaune pâle dense (3 210 kg·m-3) préparé pour la première fois par Henri Moissan en 1891 en faisant brûler de l'iode solide dans du fluor[3]. C'est toujours cette réaction exothermique qui est utilisée, bien que ses conditions aient été améliorées depuis[4],[5] :
- I2 + 5 F2 → 2 IF5
| Pentafluorure d'iode | |
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| Structure du pentafluorure d'iode | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.108 |
| No CE | 232-019-7 |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | IF5 |
| Masse molaire[1] | 221,896 49 ± 3,0E−5 g/mol F 42,81 %, I 57,19 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 9,43 °C |
| T° ébullition | 100,5 °C à 101,3 kPa |
| Solubilité | S'hydrolyse en libérant HF |
| Masse volumique | 3 207 kg·m-3 |
| Propriétés électroniques | |
| 1re énergie d'ionisation | 12,943 ± 0,005 eV (gaz)[2] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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C'est un agent fluorant puissant et très oxydant. Il réagit violemment à l'eau en formant de l'acide fluorhydrique HF.
La molécule IF5 a une géométrie pyramidale carrée, que la théorie VSEPR permet bien d'expliquer :
- l'atome d'iode est au centre de la molécule
- l'un des atomes de fluor est lié à l'iode par une liaison covalente
- la position diamétralement opposée à cet atome de fluor est occupée par un doublet non liant de l'atome d'iode
- les quatre derniers atomes de fluor s'organisent en deux alignements F-I-F orthogonaux formant la base de la pyramide, chaque alignement F-I-F permettant une liaison à trois centres et quatre électrons
Les cinq atomes de fluor sont donc liés à l'iode par des liaisons de type différent, ce qui se traduit par des longueurs de liaison différentes :
- ~ 184,4 pm pour la liaison I-F covalente
- ~ 186,9 pm pour les liaisons I-F impliquées dans une liaison 3c-4e
