Sulfate de nickel(II)
composé chimique
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Le sulfate de nickel(II) est un composé inorganique de formule chimique NiSO4 sous forme anhydre. Il peut également se présenter sous forme hydratée (hexahydratée et heptahydratée). Ce composé bleu très soluble dans l'eau est une source courante d'ions Ni2+ en particulier pour l'électroplacage[3].
| Sulfate de nickel(II) | |
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| Sulfate de nickel(II) anhydre (à gauche), hexahydraté (au centre) et heptahydraté (à droite). | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | sulfate de nickel(II) |
| Synonymes |
sulfate de nickel |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.186 |
| No CE | 232-104-9 |
| No RTECS | QR9600000 |
| InChI | InChI : InChI=1/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 InChIKey : LGQLOGILCSXPEA-NUQVWONBAG Std. InChI : InChI=1S/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Std. InChIKey : LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L |
| Apparence | solide jaune (anhydre), solide bleu (hexahyraté), solide bleu-vert (heptahydraté) |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NiSO4 (anhydre) |
| Masse molaire[1] | 154,756 ± 0,007 g/mol Ni 37,93 %, O 41,35 %, S 20,72 %, (anhydre) 262,85 g/mol (hexahydrate) 280,86 g/mol (heptahydrate) |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
   Danger H315 : Provoque une irritation cutanée H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H341 : Susceptible d'induire des anomalies génétiques (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H350 : Peut provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H360D : Peut nuire au fœtus. H372 : Risque avéré d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme H302+H332 : Nocif par ingestion ou par inhalation. P201 : Se procurer les instructions avant utilisation. P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P308+P313 : En cas d’exposition prouvée ou suspectée : consulter un médecin. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans … |
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| NFPA 704 | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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En 2005 et 2006, le sulfate de nickel a été le plus fort allergène dans les tests épicutanés[4].
Structure
Pas moins de sept formes du sulfate de nickel(II) sont connues. Ces sels différent dans leur degré d'hydratation et dans leur structure cristalline.
L'hexahydrate tétragonal, le sel le plus commun, cristallise de solutions aqueuses de 30,7 à 53,8 °C. Sous ces températures, un heptahydrate cristallise et en dessous encore une forme hexahydrate orthorhombique. La forme anhydre légèrement jaune, NiSO4, a une haute température de fusion rarement rencontrée en laboratoire. Il est produit par déshydratation d'une forme hydratée à plus de 330 °C et il se décompose lui-même à plus haute température en oxyde de nickel[3].
Toutes les formes de sulfate de nickel sont paramagnétiques
