Sulfure d'ammonium
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| Sulfure d'ammonium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | sulfure d'ammonium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.032.009 |
| No CE | 235-223-4 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | liquide incolore à jaunâtre, odeur proche du sulfure d'hydrogène (œuf pourri) |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | H8N2S |
| Masse molaire[1] | 68,142 ± 0,006 g/mol H 11,83 %, N 41,11 %, S 47,06 %, |
| Propriétés physiques | |
| Masse volumique | 0,997 g·cm-3 (20 °C)[2] |
| Limites d’explosivité dans l’air | 4 Vol.-% - 46 Vol.-%[2] |
| Pression de vapeur saturante | 546 mbar (20 °C)[2] |
| Précautions | |
| SGH | |
  Danger |
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| Directive 67/548/EEC | |
 C  F |
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| Transport[2] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le sulfure d'ammonium est le sel d'ammonium du sulfure d'hydrogène. Il a pour formule (NH4)2S et appartient à la famille des sulfures.
Dans la nature, c'est un produit du processus de décomposition. Il est aussi présent sous forme gazeuse dans les nuages de l'atmosphère de Jupiter.
Propriétés
C'est un composé relativement instable (cristaux se décomposant à −18 °C, mais qui existe et est plus stable en solution aqueuse. Avec un pKa dépassant 15[3], l'ion hydrosulfure ne peut être déprotoné de façon significative par l'ammoniac. Ainsi, de telles solutions consistent principalement en un mélange d'ammoniac et d'hydrosulfure d'ammonium (NH4)SH. Il a une odeur nauséabonde, proche de celle du sulfure d'hydrogène (œuf pourri), et ses solutions aqueuses peuvent être dangereuses précisément en émettant du H2S[4].
