Volatilité (chimie)

Le terme volatilité est principalement appliqué aux liquides, mais il peut aussi être utilisé pour décrire le processus de sublimation qui est associé à des substances solides, telles que la glace carbonique (dioxyde de carbone solide) et le chlorure d'ammonium qui peuvent passer directement de l'état solide à l'état gazeux sans devenir liquide.

La volatilité est un paramètre important pour définir la qualité d'un carburant.

En cosmochimie, la volatilité d'un élément chimique concerne la volatilité du corps simple ou de ses plausibles composés lors du refroidissement de la nébuleuse protosolaire^[1] (ou protostellaire) ou de la différenciation des planètes (ou exoplanètes) et des petits corps les plus massifs.

Summarize Timeline Fact Check

La volatilité intrinsèque d'un corps ${\displaystyle i}$ est définie par le rapport de la fraction molaire ${\displaystyle y_{i}}$ dans la phase gazeuse sur la fraction molaire ${\displaystyle x_{i}}$ dans la phase liquide dans une situation d'équilibre de phases^[2] :

volatilité intrinsèque : ${\displaystyle \eta _{i}={y_{i} \over x_{i}}}$

La volatilité relative du corps ${\displaystyle i}$ par rapport au corps ${\displaystyle j}$ est définie par le rapport de leurs volatilités intrinsèques^[2] :

volatilité relative : ${\displaystyle \alpha _{i,j}={\eta _{i} \over \eta _{j}}={{\dfrac {y_{i}}{x_{i}}} \over {\dfrac {y_{j}}{x_{j}}}}={y_{i}x_{j} \over y_{j}x_{i}}}$

La volatilité relative est utilisée pour caractériser la facilité de séparation d'un mélange par distillation. Lorsque la volatilité relative vaut 1, le mélange est azéotrope. Une distillation est considérée comme un bon procédé de séparation si la volatilité relative est supérieure à 1,05^[3]. Toutefois, en distillation d'isotopes, on rencontre des volatilités inférieures à 1,003^[4].

La « dévolatilisation » est l'opération qui consiste à débarrasser un matériau (charbon bitumineux par exemple) des composés volatils qu'il contient.