2-Iodethanol
chemische Verbindung
From Wikipedia, the free encyclopedia
2-Iodethanol ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Halohydrine.
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | 2-Iodethanol | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
| ||||||||||||||||||
| Summenformel | C2H5IO | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
dunkelgelbe Flüssigkeit[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 171,97 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig[1] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
2,205 g·cm−3 (25 °C)[1] | ||||||||||||||||||
| Siedepunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
sehr gut löslich in Wasser, Diethylether und Ethanol[2] | ||||||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,572 (20 °C)[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Toxikologische Daten | |||||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | |||||||||||||||||||
Vorkommen
2-Iodethanol wurde in der Rotalge Asparagopsis taxiformis nachgewiesen.[3]
Gewinnung und Darstellung
Iodethanol kann durch Erhitzen von Natriumiodid mit 2-Chlorethanol in einem Wasserbad hergestellt werden.[4][5] Zum ersten Mal beschrieben wurde es 1860 von Maxwell Simpson, der es auf ähnliche Weise durch die Reaktion von Ethylenglycol mit Iodwasserstoff unter Kühlung erhielt (Ohne Kühlung wurde stattdessen 1,2-Diiodethan erhalten).[6]
Eigenschaften
2-Iodethanol ist ein dunkelgelbe Flüssigkeit,[1] die sehr gut löslich in Wasser, Diethylether und Ethanol ist.[2]
Verwendung
2-Iodethanol kann zur Herstellung von Oxametallacyclen verwendet werden.[7] Es kann auch für die Synthese anderer Verbindungen, wie 3-(Carboxymethyl)pyrrolidin-2,4-dicarbonsäure, α-Kainsäure, α-Isokainsäure und α-Dihydroallokainsäure verwendet werden.[1]