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Antimon(III)-iodid
chemische Verbindung
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Antimon(III)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Antimons aus der Gruppe der Iodide.
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| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Sb3+ _ I− | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Antimon(III)-iodid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Antimontriiodid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | SbI3 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
rubinroter Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 502,46 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
4,92 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
401 °C[1] | |||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||
| ΔHf0 | ||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Antimon(III)-iodid kann durch Reaktion von Antimon mit Iod in Benzol, Kohlenstoffdisulfid oder Tetrachlorethan gewonnen werden.[6][7]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Sb} {}+{}3\,\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {SbI} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1656b51d6c4a9762e7c315101263459668c51883)
Es lässt sich auch durch Reaktion von Antimon(III)-chlorid mit Bortriiodid darstellen.[8]
Eigenschaften
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Antimon(III)-iodid ist ein rubinroter Feststoff, der sich in Wasser und Luft zu Antimonoxidiodid SbOI zersetzt. Seine wässrige Lösung reagiert sauer.[1] Mit Alkaliiodiden bildet es Komplexsalze.[7] Es besitzt eine Kristallstruktur vom Bismut(III)-iodid-Typ.[8] Die Verbindung kommt auch in einer gelb-grünen monoklinen Modifikation vor.[9]
Verwendung
Antimon(III)-iodid wird in der Medizin verwendet.[6]