Bariummanganat
chemische Verbindung
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Bariummanganat, BaMnO4, ist das Bariumsalz aus der Gruppe der Manganate. Im Gegensatz zu Bariumpermanganat besitzt das Mangan in Bariummanganat die Oxidationsstufe +VI.
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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| _ Ba2+ _ Mn6+ _ O2− | |||||||||||||||||||
| Kristallsystem | |||||||||||||||||||
| Raumgruppe |
I41/a (Nr. 88) | ||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Bariummanganat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Bariummanganat(VI) | ||||||||||||||||||
| Verhältnisformel | BaMnO4 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
dunkelgraues Pulver[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 256,26 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
4,85 g·cm−3 (25 °C)[1] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Bariummanganat kann durch die Reaktion der beiden Salze Kaliummanganat und Bariumchlorid gewonnen werden.
![{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {BaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {KCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ce3759967b0f392dbc4c5a56c530c8bc34ab943)
Das Erhitzen von Mangan(IV)-oxid mit Bariumcarbonat oder Bariumnitrat lässt auch das Salz entstehen.[3]
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Das Salz besitzt bei Normalbedingungen eine Scheelit-ähnliche Struktur. Es kristallisiert in einem tetragonalem Kristallsystem mit der Raumgruppe I41/a (Raumgruppen-Nr. 88). Analog zu Bariumwolframat transformiert es bei einem Druck von 5,8 GPa zu einer monoklinen Fergusonit-Struktur der Raumgruppe I2/a (Raumgruppen-Nr. 15, Stellung 7).[2]
Chemische Eigenschaften
Die Herstellung der Permangansäure ist mit Bariummanganat und Schwefelsäure möglich.[4]
![{\displaystyle {3\,\mathrm {BaMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {HMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}3\,\mathrm {BaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef699247a721d63553af11b435a65b6210ac72eb)
Verwendung
Bariummanganat wurde in der organischen Chemie zur Oxidation von primären Alkoholen zu Aldehyden und Carbonsäuren verwendet.[2]