Bariumsulfit
chemische Verbindung
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Bariumsulfit ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Bariumverbindungen und Sulfite.
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Bariumsulfit | |||||||||||||||
| Summenformel | BaSO3 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer geruchloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 217,39 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
4,43 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Bariumsulfit kann durch Reaktion von Natriumsulfit mit einer Lösung von Bariumchlorid[5] oder Bariumhydroxid[6] gewonnen werden.
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Bariumsulfit ist ein weißer geruchloser nicht brennbarer Feststoff, der sehr schwer löslich in Wasser ist.[1][2] In Säuren ist es leicht löslich.[7] Er hat ein monoklines Kristallsystem mit einer Einheitszellengröße von 664,7 × 548,3 × 464,5 A und einem Winkel von 106,3°.[1] Auch eine trikline Form ist bekannt.[8]
Chemische Eigenschaften
Bariumsulfit oxidiert an Luft teilweise zu Bariumsulfat.[9]
Bariumsulfit kann mit Wasserstoffperoxid quantitativ zu Bariumsulfat oxidiert werden.[10]
Beim Erhitzen einer Lösung von Bariumsulfit in Schwefliger Säure zersetzt sich diese unter Bildung von Bariumsulfat und einem Polythionat.[6][7]
Beim Glühen unter Luftabschluss zersetzt sich Bariumsulfit in Bariumsulfat und Bariumsulfid.[7]
Verwendung
Bariumsulfit wird in der Papierindustrie und für Analysen verwendet.[9]
Weblinks
- IR-Spektrum (PDF; 3,0 MB)