Berylliumacetat

Berylliumacetat kann durch Reaktion von Berylliumoxidacetat in Eisessig mit Acetylchlorid gewonnen werden.^[5] Das Berylliumoxidacetat wird durch Reaktion von wasserfreiem Berylliumchlorid und Essigsäureanhydrid hergestellt.^[6]

${\displaystyle \mathrm {Be_{4}O(CH_{3}COO)_{6}+2\ CH_{3}COCl+2\ CH_{3}COOH} }$

${\displaystyle \mathrm {\longrightarrow 4\ Be(CH_{3}COO)_{2}+2\ HCl+(CH_{3}CO)_{2}O} }$

Berylliumacetat ist ein nicht brennbarer Feststoff, welcher sich beim langsamen Erhitzen ab 60–100 °C, beim schnellen Erhitzen ab 150–180 °C zersetzt.^[1] Es gibt langsam, beim Erhitzen schnell Essigsäureanhydrid ab und geht in Berylliumoxidacetat über,^[6] welches sublimiert.^[2]

${\displaystyle \mathrm {4\ Be(CH_{3}COO)_{2}\longrightarrow Be_{4}O(CH_{3}COO)_{6}+(CH_{3}CO)_{2}O} }$

Beim schnellen Erhitzen erfolgt teilweise Zersetzung zu Essigsäureanhydrid und Berylliumoxid.^[6]

${\displaystyle \mathrm {Be(CH_{3}COO)_{2}\longrightarrow BeO+(CH_{3}CO)_{2}O} }$

Von kaltem Wasser wird es kaum angegriffen, hydratisiert aber in heißem Wasser.^[2]